Veel mensen realiseren zich niet dat alledaagse voorwerpen kunnen worden gebruikt om wetenschappelijke experimenten uit te voeren. Hoewel er verschillende experimenten zijn die je vanuit huis kunt doen, is een heel eenvoudige om te beginnen de exploderende tas. Voer het experiment uit met azijn en zuiveringszout en verander dan iets voor verschillende resultaten. Dit zal je helpen de wetenschap te begrijpen waarom de tas explodeert.

Deel een van de drie:
Het experiment uitvoeren

  1. 1 Selecteer je tas. U kunt elke plastic zak gebruiken voor dit experiment. De geprefereerde methode is om een ​​hersluitbare zak te gebruiken, zodat u geen lucht lekt. Hierdoor wordt de druk in de zak effectief opgebouwd, waardoor deze uiteindelijk explodeert.[1]
    • Je kunt andere tassen gebruiken en ze dichtknopen, maar dit kan luchtlekken veroorzaken die de druk doen afnemen en voorkomen dat je tas explodeert.
  2. 2 Giet azijn in. Voeg 1 kopje (240 ml) witte azijn toe aan de zak. Azijn is verdund azijnzuur, wat een belangrijk ingrediënt is in onze explosie. Hoewel het een zwak zuur is, moet je het nog steeds vermijden het in je ogen of op je huid te krijgen.[2]
    • Het is altijd de beste manier om handschoenen en bril te dragen als u met chemicaliën werkt.
  3. 3 Maak een baking soda-capsule. Op het moment dat zuiveringszout in contact komt met azijn, zal een reactie beginnen. Door 2 eetlepels (30 ml) zuiveringszout stevig in een stuk tissuepapier te verpakken en het dan op te rollen, creëert u een obstakel tussen zuiveringszout en azijn. Dit geeft je genoeg tijd om de tas te verzegelen en een beetje achteruit te gaan.[3]
  4. 4 Voeg de capsule toe aan de zak. Laat de capsule in de zak vallen, sluit de zak af en stap weg. Op het moment dat de capsule binnenkomt, begint azijn het papieren zakje te verzadigen en neemt het contact op met zuiveringszout. Als dit gebeurt, wordt het papier afgebroken en ontrafeld totdat steeds meer bakpoeder reageert. Deze reactie produceert koolstofdioxide, dat de druk in de zak opbouwt totdat de zak explodeert.[4]
    • Je kunt dezelfde chemicaliën gebruiken om een ​​koele vulkaan te maken.

Tweede deel van de drie:
Variëren van de parameters

  1. 1 Probeer een nieuwe tas. Als je een aspect van de tas verandert, verander je het experiment helemaal. Kijk wat er gebeurt als je een dikkere zak of een grotere tas gebruikt. Probeer een tas zonder zegel te gebruiken. Noteer de verschillen in elke variatie in een lab-notitieboek die u later kunt bekijken.[5]
  2. 2 Verdun de azijn. Een andere parameter die u kunt wijzigen, is de sterkte van het zuur. Probeer een halve kop azijn en een halve kop water toe te voegen. Merk op hoe het de snelheid van de reactie beïnvloedt. Je kunt de kracht van de azijn nog meer verminderen door meer water toe te voegen. Schrijf elke variatie in je notitieblok voor latere vergelijking.[6]
  3. 3 Verander de capsule. De reactie kan pas starten als de azijn in de baking soda terechtkomt. Je kunt veranderen hoe snel dit gebeurt door je capsule te veranderen. Probeer een capsule gemaakt van een papieren zak of notebookpapier. Noteer alle manieren waarop het experiment hierdoor verandert.[7]
    • Probeer de baking soda in plasticfolie in te pakken en goed af te sluiten. Welke invloed heeft dit op het experiment?
  4. 4 Voeg wat kleur toe. Een exploderende tas is altijd leuker als hij in de lucht zweeft. Als je je tas wilt laten knappen met verschillende kleuren, voeg dan een paar druppels voedselkleurstof toe aan de azijn. Hierdoor verandert de kleur van het schuim dat uit de zak vloeit nadat het is ontploft.[8]
    • Het is het beste voor opschoondoeleinden om dit experiment buiten te doen, vooral als u kleurstof toevoegt.

Derde deel van de drie:
De explosie begrijpen

  1. 1 Meer informatie over zuur-base reacties. Wanneer zuren en basen met elkaar in contact komen, ondergaan ze een zogenoemde neutralisatiereactie. Omdat zuren veel extra protonen hebben en basen gemakkelijk protonen accepteren, brengen ze elkaar chemisch in balans. Dit is precies wat er gebeurt als azijn en baking soda een wisselwerking hebben. Het resultaat is zout water en een uitstoot van koolstofdioxide.[9]
  2. 2 Bestudeer hoe gassen onder druk werken. Wanneer er meer gas wordt gemaakt in een gesloten systeem, neemt de druk toe. Dit betekent dat de gassen steeds harder op de buitenmuren van de container drukken. Hogere temperaturen zullen ook de druk van het gas verhogen door de gasmoleculen te exciteren en ervoor te zorgen dat ze sneller tegen de container stuiteren.[10]
  3. 3 Overweeg de elastische limieten van plastic zakken. Omdat er steeds meer gas wordt gevormd door de azijn- en baksoda-reactie, blijft de druk in de zak toenemen. Uiteindelijk zal de kracht die het gas op de zak uitoefent de zogenaamde elasticiteitslimiet bereiken. Dit is de maximale mate waarin de tas kan worden uitgerekt zonder de grootte of vorm definitief te wijzigen.[11]
    • Wanneer de zak de elasticiteitslimiet bereikt, zal het zwakste deel van de zak openspringen of openscheuren om het gas te laten ontsnappen en de druk te verlichten.