Zouten zijn neutrale verbindingen die bestaan ​​uit een vaste verhouding van positieve ionen (kationen) tot negatieve ionen (anionen). Zouten worden gevormd wanneer een zuur en een base in contact komen en elkaar neutraliseren. Veel voorkomende zouten zijn natriumchloride (keukenzout) en magnesiumsulfaat (Epsom-zout). Terwijl het ene zout verschilt van het andere, delen ze vergelijkbare eigenschappen. Een van deze eigenschappen is dat een zout kan worden opgelost in water.

Deel een van de drie:
Uw ingrediënten kiezen

  1. 1 Kies een zout. Er zijn veel verschillende zouten beschikbaar en ze hebben allemaal verschillende eigenschappen. Het aantal Epsom-zout (MgSO4) die u kunt oplossen in een bepaalde hoeveelheid water bij een bepaalde temperatuur, verschilt van de hoeveelheid tafelzout (NaCl) die u in hetzelfde water kunt oplossen.[1]
    • Als u het oplossingsproces in het algemeen probeert te begrijpen, moet u het gebruik van keukenzout bestendigen, omdat de deeltjes kleiner zijn en daarom gemakkelijker zullen oplossen.
    • Als je de eigenschappen van een specifiek zout moet bestuderen, gebruik dat zout dan.
  2. 2 Kies je water. Het soort water dat je gebruikt doet er toe. Zo heeft kraanwater meer verontreinigingen dan gedestilleerd water. Gedeïoniseerd water kan vaak zelfs zuiverder zijn dan gedestilleerd water. Hoe zuiverder het water (d.w.z. hoe minder verontreinigingen het bevat) hoe meer zout u erin kunt oplossen.[2]
    • Dit komt omdat er minder watermoleculen in wisselwerking staan ​​met andere stoffen in het water, en daarom zijn er meer watermoleculen vrij om het zout op te lossen.
  3. 3 Bepaal hoeveel van elk u zult gebruiken. U moet beslissen hoeveel (hoeveel gram) zout u in uw water wilt doen. Je zult ook moeten weten hoeveel water je gebruikt. Als u te veel zout gebruikt (of te weinig water), kunt u niet alles oplossen.[3]
    • Je kunt langzaam zout toevoegen om te zien hoeveel er kan worden opgelost in een bepaalde hoeveelheid water (bij een bepaalde temperatuur).
    • Je kunt meer zout oplossen door meer water toe te voegen of te verwarmen.

Tweede deel van de drie:
Je oplossing mengen

  1. 1 Giet je water in een bak. Als u een bepaalde hoeveelheid water meet, kunt u een maatcilinder of een beker gebruiken. Als u zich niet zo zorgen maakt over exacte metingen, dan is elke container voldoende. Houd er rekening mee dat de temperatuur van de container de temperatuur van uw water kan beïnvloeden. Dit is geen probleem voor de meeste experimenten, maar als je zeer gecontroleerde experimenten doet, is het de moeite waard om te overwegen.[4]
    • Zorg ervoor dat u uw container labelt, vooral als u in een laboratorium met andere mensen werkt.
  2. 2 Weeg uw zout. Leg weegpapier of een weegboot op uw weegschaal en stel de schaal op nul. Voeg zout beetje bij beetje toe tot je de gewenste hoeveelheid zout hebt bereikt. Noteer de exacte hoeveelheid zout die u hebt gebruikt.[5]
  3. 3 Giet het zout in het water. Als het zout niet meteen oplost, probeer het dan te mengen met een lepel of spatel. Je hebt watermoleculen nodig om in contact te komen met je zout om het op te lossen, en dingen oproeren helpt dat sneller te doen. Je kunt het mengsel ook verwarmen om het zout te laten oplossen.[6]

Derde deel van de drie:
Accounting voor andere variabelen

  1. 1 Houd rekening met de temperatuur van het water. Wanneer u analyseert hoeveel zout u wel of niet in een bepaald volume water kunt oplossen, moet u rekening houden met de temperatuur. Warmer water zal meer zout oplossen dan koeler water, ongeacht het type zout dat u gebruikt. Als u een formeel experiment uitvoert, moet u de exacte temperatuur van uw water registreren.[7]
    • Er is meer ruimte tussen de watermoleculen als deze op een hogere temperatuur is, en daarom lost het zout beter op. Koud water heeft minder ruimte tussen de watermoleculen, dus minder zout past ertussen.
  2. 2 Verantwoording voor andere opgeloste stoffen in het water. Hoe meer opgeloste stoffen (dingen opgelost in het water) aanwezig zijn, des te minder watermoleculen beschikbaar zijn om met je zout in wisselwerking te staan. Er kan ook interactie zijn tussen de opgeloste stoffen en het zout, afhankelijk van welke opgeloste stoffen aanwezig zijn. Als u de interactie van een specifieke opgeloste stof met uw zout niet bestudeert, kunt u het beste gedestilleerd of gedeïoniseerd water gebruiken om de hoeveelheid verontreiniging te minimaliseren.[8]
  3. 3 Houd rekening met onzuiverheden in uw zout. Je water is niet de enige niet-perfecte substantie waarmee je zult werken. Je zout heeft ongetwijfeld een zekere onzuiverheid. Als u uw zout hebt gekocht, is het waarschijnlijk voedsel of handelskwaliteit en zijn de onzuiverheden voor de meeste experimenten verwaarloosbaar. Als je je eigen zout hebt gemaakt of je eigen zout hebt gewonnen, kunnen onzuiverheden hoger zijn.[9]