Als u het periodiek systeem verwarrend en moeilijk te begrijpen vindt, bent u niet de enige! Begrijpen hoe het werkt, kan moeilijk zijn, maar als je het leert lezen, kun je succesvol zijn in de wetenschappen. Begin met het herkennen van de structuur van het periodiek systeem en wat dit u vertelt over elk element. Vervolgens kunt u elk element bestuderen. Gebruik ten slotte de informatie in het periodiek systeem om het aantal neutronen in een atoom te vinden.

Deel een van de drie:
De structuur van het periodieke systeem herkennen

  1. 1 Lees het periodiek systeem van linksboven naar rechtsonder. De elementen zijn geordend op basis van hun atoomnummers, die toenemen naarmate u over het periodiek systeem heen en weer beweegt. Het atoomnummer is het aantal protonen dat het atoom van het element bezit. Je zult ook opmerken dat de atomaire massa van elk element toeneemt als je over de tafel beweegt. Dit betekent dat je veel kunt herkennen over het gewicht van een element door alleen naar de plaats op tafel te kijken.
    • De atoommassa neemt toe als je over de tafel beweegt, omdat de massa wordt berekend door de protonen en neutronen in het atoom van elk element bij elkaar op te tellen. Het aantal protonen neemt toe met elk element, wat betekent dat het gewicht ook omhoog gaat.
    • Elektronen zijn niet inbegrepen in de atomaire massa, omdat ze veel minder bijdragen aan het gewicht van het atoom dan protonen en neutronen.[1]
  2. 2 Merk op dat elk element nog 1 proton bevat dan zijn voorganger. Je kunt dit zien door naar het atoomnummer te kijken. Atoomnummers worden van links naar rechts besteld. Omdat de elementen ook per groep zijn gerangschikt, ziet u gaten in de tabel.[2]
    • De eerste rij bevat bijvoorbeeld waterstof, dat een atoomnummer van 1 heeft, en helium, dat een atoomnummer van 2 heeft. Ze bevinden zich echter aan tegenovergestelde uiteinden van de tabel, omdat ze zich in verschillende groepen bevinden.
  3. 3 Herken groepen die fysieke en chemische eigenschappen delen. Groepen, ook wel families genoemd, vallen in een verticale kolom. In de meeste gevallen delen groepen dezelfde kleur ook. Dit helpt u te identificeren welke elementen dezelfde fysische en chemische eigenschappen met elkaar hebben, waardoor u kunt voorspellen hoe zij zich zullen gedragen.[3] Elk element in een bepaalde groep heeft hetzelfde aantal elektronen in zijn buitenste orbitaal.[4]
    • De meeste elementen vallen in 1 groep, maar waterstof kan bij de halogeenfamilie of de Alkalimetalen worden geplaatst. In sommige diagrammen wordt deze bij beide weergegeven.
    • In de meeste gevallen worden de kolommen genummerd van 1-18, boven of onder de tabel. De getallen kunnen worden weergegeven in Romeinse cijfers (IA), Arabische cijfers (1A) of cijfers (1).
    • Als je van boven naar beneden een groep neerhaalt, wordt dit 'het lezen van een groep' genoemd.
  4. 4 Merk op waarom hiaten bestaan ​​in de tabel. Hoewel elementen worden geordend op basis van hun atoomnummer, worden ze ook ingedeeld in groepen en families die dezelfde fysieke en chemische eigenschappen hebben. Dit helpt je om beter te begrijpen hoe elk element zich gedraagt. Omdat elementen niet altijd netjes in groepen vallen als ze in aantal toenemen, bevat het periodiek systeem lacunes.[5]
    • De eerste drie rijen hebben bijvoorbeeld hiaten, omdat de overgangsmetalen niet op de tafel verschijnen tot atoomnummer 21.
    • Evenzo worden elementen 57 tot en met 102, die de Rare Earth Elements zijn, meestal weergegeven als een subset rechtsonder in de tabel.
  5. 5 Merk op dat elke rij een punt wordt genoemd. Alle elementen in een periode hebben hetzelfde aantal atomaire orbitalen, waar hun elektronen naartoe gaan. Het aantal orbitalen komt overeen met het nummer van de periode. Er zijn 7 rijen, wat betekent dat er 7 perioden zijn.[6]
    • De elementen in de periode 1 hebben bijvoorbeeld 1 orbitaal, terwijl de elementen in periode 7 7 orbitalen hebben.
    • In de meeste gevallen zijn ze genummerd van 1-7 aan de linkerkant van de tafel.
    • Wanneer u een rij van links naar rechts verplaatst, wordt dit 'over een punt lezen' genoemd.
  6. 6 Onderscheid tussen metalen, semi-metalen en niet-metalen. Je kunt de eigenschappen van een element beter begrijpen door te herkennen welk type element het is. Gelukkig gebruiken de meeste periodieke tabellen kleur om aan te geven of het element een metaal, een halfmetaal of een niet-metaal is. Je zult merken dat metalen links van de tafel voorkomen, terwijl niet-metalen rechts vallen. Halfmetalen zijn ingeklemd tussen hen in.[7]
    • Houd er rekening mee dat waterstof vanwege zijn eigenschappen kan worden gegroepeerd met de halogenen of de alkalimetalen, dus het kan aan beide zijden van de tafel verschijnen of anders zijn gekleurd.
    • Elementen zijn gelabeld als metaal als ze glans hebben, vast zijn bij kamertemperatuur, warmte en elektriciteit geleiden en kneedbaar en ductiel zijn.
    • Elementen worden als een niet-metaal beschouwd als ze geen glans hebben, geen warmte of elektriciteit geleiden en niet vervormbaar zijn. Deze elementen zijn meestal gassen bij kamertemperatuur maar kunnen ook bij bepaalde temperaturen vast of vloeibaar worden.
    • Elementen worden als halfmetalen geëtiketteerd als ze een mengsel van eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen hebben.[8]

Tweede deel van de drie:
De elementen bestuderen

  1. 1 Herkent het 1 tot 2 letters symbool van het element. Het verschijnt meestal in het midden van de doos in een groot lettertype. Het symbool is de afkorting van de naam van het element, die in verschillende talen is gestandaardiseerd. Wanneer u experimenten uitvoert of werkt met elementaire vergelijkingen, zult u waarschijnlijk de symbolen van de elementen gebruiken, dus het is belangrijk om uzelf vertrouwd te maken met deze symbolen.[9]
    • Dit symbool is meestal afgeleid van de Latijnse vorm van de naam van het element, maar het kan worden afgeleid van de algemeen aanvaarde algemene naam, vooral voor nieuwere elementen. Het symbool voor Helium is bijvoorbeeld He, dat sterk lijkt op de gewone naam. Het symbool voor IJzer is echter Fe, wat in het begin moeilijker te herkennen is.
  2. 2 Zoek naar de volledige naam van het element, als het aanwezig is. Dit is de naam van het element dat je gaat gebruiken bij het uitschrijven ervan. "Helium" en "Koolstof" zijn bijvoorbeeld de namen van elementen. In de meeste gevallen verschijnt dit net onder het symbool, maar de plaatsing kan variëren.[10]
    • Sommige periodieke tabellen kunnen de volledige naam weglaten, alleen met het symbool.
  3. 3 Zoek het atoomnummer. Het atoomnummer bevindt zich vaak aan de bovenkant van de doos, in het midden of in de hoek. Het kan echter worden gevonden onder het elementsymbool of de naam. Atoomnummers lopen opeenvolgend van 1-118.[11]
    • Het atoomnummer zal een geheel getal zijn, geen decimaal.
  4. 4 Herken het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom. Alle atomen van een element bevatten hetzelfde aantal protonen. In tegenstelling tot elektronen kan een atoom geen protonen krijgen of verliezen. Anders zou het element veranderen![12]
    • Je gebruikt het atoomnummer ook om het aantal elektronen en neutronen te vinden!
  5. 5 Know-elementen bevatten hetzelfde aantal elektronen als protonen. Er is een uitzondering als ze geïoniseerd zijn. Protonen hebben een positieve lading en elektronen hebben een negatieve lading. Omdat reguliere atomen geen elektrische lading hebben, betekent dit dat elektronen en protonen gelijk zijn. Een atoom kan echter elektronen verliezen of krijgen, waardoor het geïoniseerd wordt.[13]
    • Ionen zijn elektrisch geladen. Als een ion meer protonen heeft, is het positief, wat wordt aangegeven met een positief teken naast het ionensymbool. Als het meer elektronen bevat, is het ion negatief, wat wordt aangegeven met een negatief symbool.
    • U ziet geen plus- of minteken als het element geen ion is.

Derde deel van de drie:
Het atoomgewicht gebruiken om neutronen te berekenen

  1. 1 Zoek het atoomgewicht. Het atoomgewicht verschijnt meestal onderaan de doos, onder het elementsymbool. Het atoomgewicht vertegenwoordigt het gecombineerde gewicht van de deeltjes in de kern, die protonen en neutronen omvat. Echter, ionen bemoeilijken de berekening, dus het atoomgewicht vertegenwoordigt een gemiddelde van de atomaire massa van het element en de atomaire massa van zijn ionen.[14]
    • Omdat de gewichten worden gemiddeld, hebben de meeste elementen een atoomgewicht met decimalen.
    • Hoewel het lijkt alsof het atoomgewicht in aantal toeneemt van linksboven naar rechtsonder, is dit niet in alle gevallen waar.
  2. 2 Bepaal het massagetal van het element dat u bestudeert. Je kunt het massagetal vinden door de atomaire massa af te ronden op het dichtstbijzijnde hele getal. Dit verklaart het feit dat het atoomgewicht een gemiddelde is van alle mogelijke atoommassa's voor dat element, inclusief ionen.[15]
    • Het atoomgewicht van koolstof is bijvoorbeeld 12.011, dat afgerond is op 12. Evenzo is het gewicht van ijzer 55.847, wat afloopt naar 56.
  3. 3 Trek het atoomnummer van het massagetal af om de neutronen te vinden. Het massagetal wordt berekend door het aantal protonen en neutronen bij elkaar op te tellen. Hiermee kunt u eenvoudig het aantal neutronen in een atoom vinden door het aantal of de protonen van het massagetal af te trekken![16]
    • Gebruik deze formule: Neutronen = Massa Aantal - Protonen
    • Het massagetal van koolstof is bijvoorbeeld 12 en het heeft 6 protonen. Aangezien 12 - 6 = 6, weet je dat Carbon 6 neutronen heeft.
    • Voor een ander voorbeeld is het massagetal van Iron 56, en het heeft 26 protonen. Aangezien 56 - 26 = 30, weet je dat Iron 30 neutronen heeft.
    • De isotopen van een atoom zullen een verschillend aantal neutronen bevatten, wat het atoomgewicht verandert.

Voorbeeld periodiek systeem

Voorbeeld periodiek systeem