Het benoemen van ionen is een vrij eenvoudig proces als je de regels begrijpt. Het eerste ding om te overwegen is als het ion positief of negatief geladen is en als het een mono-atomair ion of een polyatomair ion is. Je moet ook overwegen of het ion meer dan één oxidatietoestand heeft (lading). Nadat u al deze vragen heeft beantwoord, kunt u een paar eenvoudige stappen volgen om elke ion correct te benoemen.

Methode één van de drie:
Een mono-atomair ion een naam geven met een enkele oxidatietoestand

  1. 1 Onthoud het periodiek systeem. Om de namen van ionen te onthouden, moet u de namen onthouden van de elementen waaruit ze bestaan. Zet het periodiek systeem in het geheugen en u zult een veel gemakkelijkere tijd hebben om ionen te benoemen.
    • Het is prima om het periodiek systeem te raadplegen als je de naam van een element niet meer weet.
  2. 2 Vergeet niet om het woord ion toe te voegen. Om een ​​ion van een atoom te onderscheiden, moet je het woord ion aan het einde van de naam gebruiken.[1]
  3. 3 Gebruik elementnamen voor positieve ionen. De eenvoudigste te benoemen ionen zijn positief geladen monoatomaire ionen met enkele oxidatietoestanden. Deze hebben simpelweg dezelfde naam als het element dat ze vormt.[2]
    • De naam voor het element Na is bijvoorbeeld natrium, dus de naam voor Na + is natriumion.
    • Positief geladen ionen zijn ook bekend als kationen.
  4. 4 Voeg het -ide suffix toe voor negatieve ionen. Monoatomaire ionen met een negatieve lading en een enkele oxidatietoestand worden genoemd met behulp van de stamvorm van de elementnaam, met toevoeging van het achtervoegsel -ide.[3]
    • De naam voor het element O2 is bijvoorbeeld zuurstof, dus de naam voor O2- is oxide-ion. De naam voor het element F is fluor, dus de naam voor F- is fluoride-ion.
    • Negatief geladen ionen zijn ook bekend als anionen.

Methode twee van drie:
Een naam geven aan een mono-atomair ion met meerdere oxidatie-toestanden

  1. 1 Weet welke ionen meer dan één oxidatietoestand kunnen hebben. De oxidatietoestand van een ion betekent eenvoudig hoeveel elektronen het krijgt of verliest. De meeste overgangsmetalen, die gegroepeerd zijn in het periodiek systeem der elementen, hebben meer dan één oxidatietoestand.[4]
    • De oxidatietoestand van een ion is gelijk aan de lading, het aantal elektronen dat het ion heeft.
    • Scandium en zink zijn de enige twee overgangsmetalen die niet meer dan één oxidatietoestand hebben.
  2. 2 Gebruik het Romeinse cijferstelsel. De meest gebruikelijke manier om de oxidatietoestand van een ion aan te geven is om het Romeinse cijfer tussen haakjes te gebruiken om de lading aan te geven.[5]
    • Blijf de elementnaam gebruiken zoals voor elke positieve ion. Fe2 + wordt bijvoorbeeld ijzer (II) -ion genoemd.
    • Overgangsmetalen hebben geen negatieve lading, dus u hoeft zich geen zorgen te maken over het toevoegen van het -ide achtervoegsel.[6]
  3. 3 Wees bekend met het oude systeem. Hoewel het Romeinse cijfersysteem tegenwoordig vaker voorkomt, kunt u het oudere naamgevingssysteem tegenkomen, vooral op etiketten. Dit systeem voegt het achtervoegsel -achtig toe aan het ion met de lagere positieve lading, en het achtervoegsel -ei aan het ion met de hogere positieve lading.[7]
    • De achtervoegsels -ous en -ic zijn relatief, wat betekent dat ze niet rechtstreeks corresponderen met getallen. IJzer (II) ion zou bijvoorbeeld ferro-ion worden genoemd met behulp van het oude systeem en ijzer (III) ion zou ferri-ion worden genoemd, omdat ijzer (II) een lagere positieve lading heeft dan ijzer (III). Evenzo wordt koper (I) -ion cupro-ion genoemd en wordt koper (II) -ion cupri-ion genoemd omdat koper (I) een lagere positieve lading heeft dan koper (II).
    • Dit systeem werkt niet goed voor ionen met meer dan twee mogelijke ladingen, daarom heeft het systeem met Romeinse cijfers de voorkeur.

Methode drie van drie:
Een polyatomair ion een naam geven

  1. 1 Begrijp wat een polyatomisch ion is. Polyatomaire ionen zijn eenvoudig ionen die meer dan één type element bevatten. Deze zijn verschillend van ionische verbindingen, die worden gevormd wanneer positief geladen ionen binden met negatief geladen ionen.[8]
    • Net als bij ionen is er een systeem voor het benoemen van ionische verbindingen.
  2. 2 Onthoud de namen van veel voorkomende polyatomaire ionen. Het naamgevingssysteem voor polyatomaire ionen is vrij complex, dus misschien wil je beginnen met het onthouden van degenen die je het meest nodig zult herinneren.[9]
    • Gebruikelijke polyatomaire ionen omvatten bicarbonaation (HCO3-), waterstofsulfaation of bisulfaation (HSO4-), acetaation (CH3CO2-), perchloraation (ClO4-), nitraation (NO3-), chloraation (ClO3-), nitrietion (NO2-), chlorietion (ClO2-), permanganaat-ion (MnO4-), hypochloriet-ion (ClO-), cyanide-ion (CN-), hydroxide-ion (OH-), carbonaat-ion (CO32-), peroxide ion (O22-), sulfaation (SO42-), chromaation (CrO42-), sulfietion (SO32-), dichromaat-ion (Cr2O72-), thiosulfaation (S2O32-), waterstoffosfaat-ion (HPO42-), fosfaat ion (PO43-), arsenaat-ion (AsO43-) en boraat-ion (BO33-)
    • Het ammoniumion (NH4 +) is het enige positief geladen polyatomaire ion (of polyatomair kation).[10]
  3. 3 Leer het patroon voor negatief geladen polyatomaire atomen. Hoewel complex, is er een patroon in het naamgevingssysteem voor negatief geladen polyatomaire ionen (of polyatomaire anionen). Zodra je het patroon begrijpt, kun je elk ion een naam geven.[11]
    • Gebruik het achtervoegsel -iets om een ​​lage oxidatietoestand aan te geven. Het NO2-ion is bijvoorbeeld het nitriet-ion.
    • Gebruik het achtervoegsel -ate om een ​​hoge oxidatietoestand aan te geven. Het NO3-ion is bijvoorbeeld het nitraation.
    • Gebruik de hypo-prefix om de allerlaagste oxidatietoestand aan te geven. Het ClO-ion is bijvoorbeeld het hypochloriet-ion.
    • Gebruik de prefix (zoals bij hyper-) om de hoogste oxidatietoestand aan te geven. Het ClO4-ion is bijvoorbeeld het perchloraat-ion.
    • Uitzonderingen op het patroon zijn hydroxide- (OH-), cyanide- (CN-) en peroxide- (O22-) ionen, waarvan de uiteinden eindigen omdat ze ooit als monatomische ionen werden beschouwd.