Kinderen en volwassenen zijn vaak gefascineerd door wetenschap en chemie. Een geweldige manier om een ​​publiek bezig te houden in een klaslokaal of thuis, is door je eigen waterstof te maken. Water en zuren bevatten beide waterstof dat u kunt scheiden om zuiver waterstofgas te maken. Je kunt waterstofgas uit water verwijderen met behulp van elektriciteit. Zuren zijn soms zelfs gemakkelijker te gebruiken, omdat veel zuren zullen reageren met metalen zoals aluminium en waterstofgas zullen genereren. Vergeet niet voorzichtig te zijn, waterstofgas kan exploderen.

Deel een van de drie:
Elektrolyserend water

  1. 1 Giet water in een glazen vat. Gebruik hiervoor geen plastic of metaal. Je zult een elektrische stroom door het water laten lopen die kunststoffen zou kunnen smelten. Metal zal deze stroom geleiden en kan u schokken als u de container aanraakt.[1]
    • Als u niet bekend bent met dit experiment, begin dan met een kopje water. Te veel waterstof produceren kan gevaarlijk zijn.
    • Kinderen zouden dit experiment alleen moeten doen met een verantwoordelijke / goed geïnformeerde volwassene.
    • Voeg een eetlepel zout aan het water voor betere resultaten - zout zal helpen bij het geleiden van de elektrische stroom.
  2. 2 Zoek een stroombron. Hoewel grootschalige waterstofproductie veel energie vereist, kan dit experiment met weinig input worden gedaan. Een 9V batterij is voldoende om de elektrolyse uit te voeren (het splijten van het water in waterstof en zuurstof). U kunt ook meerdere batterijen in serie gebruiken om het effect te versterken.[2]
    • Een draagbare voeding is goed voor dit experiment, omdat dit experiment buiten of onder een zuurkast moet worden gedaan.
    • Hoewel batterijen over het algemeen niet gevaarlijk zijn, moet u toch rubberhandschoenen dragen om te voorkomen dat ze worden geschokt.
  3. 3 Verbind een paperclip met elke aansluiting van de batterij. Hiermee maakt u een anode (de negatieve paperclip) en een kathode (de positieve paperclip). Wikkel de paperclips gewoon om de aansluitklemmen van de batterij totdat deze vast zitten.
  4. 4 Dompel de paperclips onder. Wanneer u de paperclips onderdompelt, stroomt er elektriciteit van de anode, door het water en naar de kathode. Waterstofbellen zullen zich vormen aan de anode en de kathode zal zuurstof en chloorgas produceren.[3]
    • Wees voorzichtig om de paperclips niet samen aan te raken.

Tweede deel van de drie:
Zuren reageren

  1. 1 Plaats aluminiumfolie in een beker. Verdeel stukjes aluminiumfolie en leg ze in een bekerglas of een andere container. Gebruik geen container met een deksel of dop, omdat dit kan leiden tot een explosie. Het is niet nodig om de hoeveelheid gebruikt aluminium te meten.[4]
    • Je kunt een stuk aluminiumfolie van drie inch bij drie inch in stukken scheuren rond de grootte van je duim.
  2. 2 Houd de beker geventileerd. Doe dit experiment buiten of onder een zuurkast. Waterstofgas verspreidt zich snel, maar is zeer ontvlambaar. Een opeenhoping van waterstofgas dat wordt blootgesteld aan de lucht (of een andere bron van zuurstof) kan exploderen.[5]
    • Een voorbeeld van exploderen van waterstofgas is de Hindenburg.
  3. 3 Voeg zoutzuur toe. Het is niet nodig de hoeveelheid gebruikt zoutzuur precies te meten. Het chloor in het zoutzuur reageert met het aluminium om aluminiumchloride te vormen. Dit zal resulteren in de vorming van waterstofgas.[6]
    • Begin met ongeveer 200 ml zoutzuur en voeg meer toe als dat nodig is.

Derde deel van de drie:
De waterstof verzamelen

  1. 1 Gebruik een ballon of fles om waterstof te verzamelen. Plaats de opening van het verzamelvat (fles of ballon) over de opening van uw reactiebeker of container. Het waterstofgas is minder dicht dan lucht en zal in uw verzamelvat terechtkomen. Deze methode wordt vaak gebruikt om een ​​ballon op te blazen om de opwaartse beweging van waterstofgas te demonstreren.[7]
  2. 2 Vermijd het verzamelen van waterstof wanneer beide paperclips gas vrijgeven. Waterstofgas kan exploderen als het in contact komt met zuurstof. Als u elektrolyse aan het doen bent, probeer dan geen waterstof te verzamelen als de paperclips nog steeds gas afgeven, aangezien de gassen een mengsel van waterstof en zuurstof zullen zijn.[8]
  3. 3 Verzamel slechts kleine hoeveelheden. Je moet niet een groot volume waterstofgas verzamelen of opslaan. Het vormt een ernstig veiligheidsrisico en is moeilijk te beheersen. U moet dit experiment alleen voor entertainment of educatieve doeleinden doen.[9]